Frases de memorização da tabela periódica

Super microscópio virtual

Modelo atômico de Niels Böhr

Niels Henrik David Bohr

Em 1913, Niels Böhr, por meio de pesquisas e análise das teorias da época, como a do efeito Zeeman, do efeito fotoelétrico, das séries espectrais dos elementos químicos e, principalmente, a teoria de Planck, Böhr percebeu que deveria haver alguma relação entre as energias dos elétrons em suas órbitas atômicas e as correspondentes freqüências, conforme sugeria a teoria da radiação de Max Planck.

Por que a luz comum forma o arco-íris ao passar por uma nuvem? Por que certos átomos quando aquecidos, emitem luz de uma só cor, como acontece com as “lâmpadas de sódio” (luz amarela) existentes em nossas estradas?

Böhr propôs a seguinte explicação para estes fenômenos:

“Os elétrons giram ao redor do núcleo em um número limitado de órbitas bem definidas, que são denominadas de órbitas estacionárias, com determinados níveis de energia.

Quando um elétron absorve uma determinada quantidade de energia do exterior (luz, calor ou eletricidade) ele salta para uma órbita (nível) mais energética (estado excitado).

 

Salto do elétron

Ao retornar para a órbita original, o elétron perde energia na forma de ondas eletromagnéticas (luz de cor bem definida).

 

Retorno do elétron

Esses saltos se repetem milhões de vezes por segundo, produzindo assim uma onda eletromagnética, que nada mais é do que uma sucessão de ondas emitidas.

 

POSTULADOS DE BÖHR

1. A energia radiada não é emitida ou absorvida de maneira contínua, somente quando um elétron passa de uma órbita estacionária para outra diferente ( salto quântico ).
2. Os elétrons giram em torno do núcleo em órbitas circulares e bem definidas (fixas) que são as órbitas estacionárias. Mais tarde, seriam as chamadas "camadas eletrônicas" (K,L,M,N,O,P e Q).
3. O equilíbrio dinâmico dos sistemas nos estados estacionários se dá pelas leis da mecânica clássica, o que não é verificado quando um elétron passa para um diferente estado estacionário.
4. Ao passar de um estado estacionário para outro, um elétron absorve uma radiação bem definida, que é o quantum, dado pela relação E = h.v , onde v é a freqüência e h é a constante de Planck.

Simplificando, observamos que:

	quando um elétron RECEBE energia, ele salta para uma órbita MAIS EXTERNA. A quantidade de energia absorvida é bem definida ( quantum ) e equivale à diferença energética entre as camadas.
	quando um elétron volta para o seu estado estacionário (órbita mais interna), ele LIBERA ou IRRADIA energia sob a forma de raio X, ultravioleta ou luz, que seria o fóton. Essa energia também é muito bem definida ( quantum ).
	Cuidado com os conceitos de ELÉTRON ESTACIONÁRIO ( girando em sua órbita normal, em seu estado estacionário ) e ELÉTRON ATIVADO ou EXCITADO ( aquele que saltou para um nível mais externo pela absorção de energia ).

APLICAÇÕES DO MODELO DE BOHR

-Teste da chama

Teste da chama com CuSO₄: uma das mais importantes propriedades dos elétrons é que suas energias são "quantizadas",ou seja, um elétron ocupa sempre um nível energético bem definido e não um valor qualquer de energia. Se no entanto um elétron for submetido a um fonte de enrgia adequada (calor, luz, etc.), pode sofrer uma mudança de um nível mais baixo para outro de energia mais alto (excitação). O estado excitado é um estado meta-estável (de curtíssima duração) e, portanto, o elétron retorna imediatamente ao seu estado fundamental. A energia ganha durante a excitação é então emitida na forma de radiação visível do espectro eletromagnético que o olho humano é capaz de detectar ou não. Como o elemento emite uma radiação característica, ela pode ser usada como método analítico

-Fogos de artificio

 

FOGOS DE ARTIFÍCIO: Os fogos de artifício modernos empregam perclorato, substâncias orgânicas como amido ou açúcar, produtos do petróleo e pequenas quantidades de metais para dar cor. O funcionamento fundamenta-se na excitação dos elétrons que, ao retornarem a sua órbita original, emitem luz com cores diferentes. Aqui, uma exibição de fogos de artifício na cidade de Nova York.

-Luminosos e lâmpadas (neônio e lâmpadas de vapor de Na ou Hg)

 

LUMINOSOS: A imagem mostra como brilham as luzes de néon na noite de Las Vegas (EUA). As lâmpadas de néon são usadas na arte, na publicidade e até em balizas de aviação. Para fabricá-las, enche-se com gás néon, a baixa pressão, tubos de vidro dos quais todo o ar foi retirado. Ao aplicar eletricidade, uma corrente flui através do gás entre os dois eletrodos fechados dentro do tubo. O néon forma uma banda luminosa entre os dois eletrodos. (Neônio – luz vermelha, Argônio – luz azul, Neônio + gás carbônico – luz violeta).

-Fluorescência e Fosforescência: Luminescência é a emissão de luz causada por certos materiais que absorvem energia e podem emiti-la em forma de luz visível. Se o intervalo entre absorção e emissão é curto (ocorre imediatamente), o processo se denomina fluorescência; quando o intervalo é longo (ocorre em alguns segundos ou algumas horas), fosforescência. As telas das televisões são recobertas por materiais fluorescentes, que brilham ao serem estimulados por um raio catódico. A fotoluminescência se produz quando determinados materiais são irradiados com luz visível ou ultravioleta.

Fluorescência se define como as propriedades das substâncias de adquirirem luminescência ao serem submetidas aos raios ultravioletas, ou seja, quando são iluminadas.

O melhor exemplo prático da aplicação da fluorescência é a sinalização de trânsito, você já reparou que nas rodovias existem placas que se iluminam quando os faróis do carro vão de encontro a elas. Este efeito permite visualizarmos o que está escrito nas placas, imagine se não existisse esta propriedade? Como as placas seriam lidas à noite?  Mas quais substâncias são responsáveis por este fenômeno químico? O Tetracianoplatinato de Bário e Sulfeto de Zinco (ZnS). A excitação dos elétrons produz energia capaz de gerar luz.

 

Os interruptores feitos com material fosforescente são visíveis no escuro graças ao retorno gradual dos elétrons excitados.

 

Fosforescência é observada quando uma substância possui luminescência própria, por exemplo, os mostradores de relógio

-Raio Laser

O raio laser é um tipo de radiação eletromagnética visível ao olho humano. O laser hoje é muito aplicado como, por exemplo, nas cirurgias médicas, em pesquisas científicas, na holografia, nos leitores de CD e DVD como também no laser pointer utilizado para apresentação de slides. Na indústria o laser de dióxido de carbono tem sido muito utilizado, pois possibilita um processo rápido de corte e solda de materiais

-Bioluminescência: a luz dos vaga-lumes.

O vaga-lume é um inseto coleóptero que possui emissões luminosas devido aos órgãos fosforescentes localizados na parte inferior do abdômen. Essas emissões luminosas são chamadas de bioluminescência e acontecem devido a reações químicas onde a luciferina é oxidada pelo oxigênio nuclear produzindo oxiluciferina que perde energia fazendo com que o inseto emita luz. Na reação química, cerca de 95% aproximadamente da energia produzida transforma-se em luz e somente 5% aproximadamente se transforma em calor. O tecido que emite a luz é ligado na traquéia e no cérebro dando ao inseto total controle sobre sua luz.

 

ELETROSFERA

 

As idéias estabelecidas por Böhr contribuíram para estabelecer que no moderno modelo atômico, os elétrons devem se distribuir na eletrosfera do átomo em determinados níveis de energia (n), sendo conhecidos atualmente 7 níveis de energia (n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7) ou, ainda, 7 camadas eletrônicas (K, L, M, N, O, P, Q).

Em cada camada ou nível de energia existe um número máximo de elétrons determinado experimentalmente.

A seguir temos os níveis (camadas) e o número máximo de elétrons permitidos para os atuais elementos:

 

 

Camada	Nível de energia (n)	Número máximo de elétrons
K	1	2
L	2	8
M	3	18
N	4	32
O	5	32
P	6	18
Q	7	8

 

1. Teste da chama
   

É um procedimento utilizado em Química para detectar a presença de alguns íons metálicos, baseado no espectro de emissão característico de cada elemento.

O teste de chama é rápido e fácil de ser feito, e não requer nenhum equipamento que não seja encontrado normalmente num laboratório de química. Porém, a quantidade de elementos detectáveis é pequena e existe uma dificuldade em detectar concentrações baixas de alguns elementos, enquanto que outros elementos produzem cores muito fortes que tendem a mascarar sinais mais fracos.

A temperatura da chama do bico de Bunsen é suficiente para excitar uma quantidade de elétrons de certos elementos que emitem luz ao retornarem ao estado fundamental de cor e intensidade, que podem ser detectados com considerável certeza e sensibilidade através da observação visual da chama.

Um átomo no estado fundamental tem seus elétrons no menor estado de energia possível. Este estado é aquele como as substancias normalmente se apresenta na natureza. Entretanto, quando o átomo sofre alterações de energia, por exemplo, através do aquecimento resultante da colisão com outros átomos, seus elétrons são promovidos passando a se mover numa outra orbita, de nível energético mais intenso.

Realizamos a  aula no laboratório de Ciências com a turma do 1ºano C da manhã com o teste de chamas. Utilizamos um arame com a solução de cloreto de sódio e sulfato de cobre para observarmos os flash de luz sobre a chama. Depois fizemos o mesmo procedimento utilizando raspas de magnésio.

Jogos sobre a tabela periódica

 

Quais são estes elementos? Participe da brincadeira!

O estudo da Tabela periódica através da “decoreba” já ficou ultrapassado. Este método foi muito usado por professores e consistia na tarefa do aluno em memorizar todos os elementos e seus respectivos símbolos atômicos. Como se não bastasse, eram cobrados também a ordem em que aparecem: família e período. Em alguns casos, o aluno tinha que saber de cor a massa e número atômico, ou seja, ao menos que este seja um gênio da memorização, é impossível dizer ao pé da letra as propriedades de todos os elementos.

A dificuldade de memorizar estes critérios se explica pela enorme variedade de elementos presentes na tabela, uma vez que já somam 114 e com o passar do tempo são descobertos novos, por isso este método de aprendizagem, exposto acima, fica ultrapassado.

Mas eis aqui uma idéia que pode revolucionar as aulas de química: um jogo envolvendo os elementos químicos presentes na Tabela. Não se trata de decorar e sim de aprender o porquê da posição e nomenclatura adotados, para isso é preciso saber o seguinte:

- A nomenclatura que provém do latim foi adotada de acordo com critérios internacionais, sendo que os elementos da Tabela Periódica são reconhecidos em qualquer língua ou alfabeto, ou seja, o símbolo é o mesmo em qualquer país.

- O símbolo é a letra inicial maiúscula do nome latino do elemento, seguida, se necessário, de uma segunda letra minúscula, por exemplo: o Cromo é representado por Cr porque já existia outro elemento com símbolo C, o Carbono.

- Os elementos se organizam em períodos e famílias de acordo com suas propriedades, como se vê, não é preciso decorar para saber a posição que o elemento ocupa na Tabela basta saber sua classificação: metal, semimetal, ametal, gás nobre, etc.

Montagem do jogo

Material

- Caixa fechada com abertura pequena na parte superior (caixa de sorteio);
- Fichas com símbolos dos elementos.

Observação: Faça você mesmo as fichas, recorte retângulos utilizando papel cartão e escreva neles os símbolos dos principais elementos.

Regras do jogo

Os alunos devem ficar em círculo para visualizarem melhor a brincadeira que pode ser realizada com um aluno em individual ou em equipe. Adotando a primeira opção, o professor tem a oportunidade de avaliar a dificuldade de cada aluno, agora, em equipe é possível observar o trabalho conjunto. Para ambos siga os passos:

1. Peça a um aluno que retire de dentro da caixa uma ficha, este (ou a equipe) terá que dizer o elemento que corresponde ao símbolo, como ele se classifica e a qual família pertence.

2. Se o aluno não souber, o professor responde à pergunta e aproveita o espaço para explorar o conteúdo, por exemplo, se o elemento for o Ferro pode-se esclarecer sobre as propriedades e por que este elemento é classificado como metal.

3. Ao final da brincadeira, como forma de incentivo aos estudos, seria interessante premiar os alunos que se saíram melhor com brindes como: caixas de bombons, canetas ou agendas.

Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola

Veja mais! Memorando da Tabela Periódica

Química - Estratégias de Ensino - Educador - Brasil Escola

 

 Na minha casa tem elementos químicos

http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/mec/5006/open/file/sim_qui_naminhacasatemelementosquimicos.swf?sequence=6

Adivinha com a tabela periódica

http://nautilus.fis.uc.pt/cec/jogosqui/adivinhas/index.html

Complete a tabela com o símbolo e a aplicação de substâncias que contém o elemento.

Cruzada com os elementos da tabela periódica
http://www.quimica.net/emiliano/crosswords/tabela-periodica/index.html

 

Jogo com os elementos químicos

http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/mec/8350/open/file/abundancia.swf?sequence=4

Frases de memorização da tabela

Tabela Periódica-Família 1A: H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

• "Oh! LiNa Ker o Rabo do Cesar Frito"
• "Hoje li na caras roubaram Cesar Franco"
• "Hoje li na Cama Robinson Crusoé Francês"
• "Hoje Li na quer roubar cesta de frutas"
• "Oh! Linak roubou césio da França!"
• " Hoje Li Na Karas que Roberto Carlos é Frango
• " Hoje Li Na Karas que o Rubinho Casou na França
• " Hélder LiNaK Roubou César na França

Tabela Periódica-Família 2A: Be Mg Ca Sr Ba Ra

• "Bela Magrela Casou com Senhor Barão Rabugento*"
• "Beba Magnesio Calcificado Sr. Barão*"
• "Bela Magrela Casou com Senhor Barata Raquítica*"
• "Bebi Leite de Magnésia, Caguei Seriamente, o Banheiro Rachou*"
• "Bebi Leite de Magnésia, Caguei Sr. Barrão*"
• "Beijei Margarida na Casa do Senhor Barão Raposo*"
• "Bela Magrela Casou com Senhor Barata*"
• "Bela Margarida Casou-se (com) Sr. Barão Ratão"
• "Bela Magrela Casou com Senhor Barão Raquítico*"

Tabela Periódica-Família 3A: B Al Ga In Tl

• "Bial ganhou In Talão"
• "Bom Aluno Ganha Informação Total
• "Bom Almirante Ganhou Inúmeros Títulos"
• "Bem, Algum Gato Invadiu o Telhado"
• "Bom Aluno GArante INteligência e TaLento"
• "Bozo, alegria da garotada e inimigos dos trapalhões"
• "Baleias alagadas gastam inúmeras toalhas"
• "Brasil aluga garagem internacional da Itália"
• "Boa Alimentação Garante InTeLigência"
• "Bandeide, Algodão, Gaze, Injeção e Tylenol"
• "Baleias Aladas Gays Invadiram a Tailândia"

Tabela Periódica-Família 4A: C Si Ge Sn Pb

• "Coisa Singela Sem Problema"
• "Comi Siri Gelado Sem Problemas"
• "Comi Siri Gelado no Sanitário Público"
• "Com silêncio geral sanamos problemas"
• "Casamento silencioso gera estranhos problemas"
• "Com Silicone Geraldão Snobou a Plebe"

Tabela Periódica-Família 5A: N P As Sb Bi

• "Nunca Pude Assistir Suruba de Bicha"
• "Nunca Pude Assistir Sabrina Bisteca"
• "Não Pude Assistir Sábado Biologia"
• "Não posso assimilar substâncias biológicas"
• "Não Posso Assinar Sobre a Bíblia"
• "Novo papa assistiu substituição bispal"
• "Naldo participa assiduamente suruba de bichas"
• "Não passe assim o sábado bicho"
• "Nossos Professores Assistiram Suruba de Bichas"
• "Nossos Professores de Assistência São Bichas"
• "Não Perturbe As Sábias Bibas"
• "Não Pode Assar Sabão com Bife"
• "Não Posso Assistir Sbt com a Bianca"

Tabela Periódica-Família 6A: O S Se Te Po

• "Os sete Polacos" (Ou Poloneses para brasileiros)
• "OS Sete Porquinhos"
• "Os Seus Seios Tem Pontinhos"
• "O Sangue do Senhor Tem Poder"

Tabela Periódica-Família 7A: F Cl Br I At

• "Forte (ou Fraco) Clube Brasileiro, Indiscutivelmente Atlético"
• "Fracos Calouros Burros Idiotas Atrasados"
• "Folclore Brasileiro Irmão do Ateneu"
• "Fica Claro que a Brahma Imita a Antártica"
• "Flamengo Clube Brasileiro Inicia o Ataque"
• "Fui claro, breve I atencioso"
• "Fui claro, Brasil irá atacar"
• "Foi Clovis Bornay que Incendiou Atenas"
• "Ficou Claro que o Brasil Ia Atolar"

Tabela Periódica-Família 8A ou 0 (Gases Nobres): He Ne Ar Kr Xe Rn

• "Hélio Negou Ardentemente Cravar a Xereca da Renilda"
• "Helio Negão Arregaçou Kruelmente a Xereca da Renata"
• "Hélio Negou Arma a Kruger, Xerife dos Renegados"
• "Hélio, Nélio e Arnaldo Kréu na Xereca da Rainha"
• "Hércules Nenhum Arranca Kriptonita de Xerife Ruim"
• "Hélio Negou Arrancar a Kreca da Xereca de Renata"
• "Hélio Negão Arrotou Croquete Cheirando Rabanete"
• "Hélio Nem Argumentou: Kréu na Xeca da Renata"
• "Hélio Negão Arrumou Krack para Cheirar em Rondônia"
• "Helena Neves Armou o Crime Xerloque Rolnes"

O CORPO HUMANO E SUA INTEGRAÇÃO

O ser humano não apenas se adaptou ao ambiente como também o modificou de diversas maneiras. Esses processos ocorreram mais pela cultura e pela tecnologia do que pela constituição biológica da espécie humana. O tempo de vida também aumentou no decorrer da evolução humana. Com o aprendizado de certas técnicas,o ser humano moderno tem prolongado a sua expectativa de vida. Estima-se que o tempo de vida dos nossos ancestrais era, em média, de 20 anos.   
Até o ano 500- O homem de Neanderthal, que habitou a Terra há 350 mil anos, não vivia mais do que três décadas.A expectativa média de vida das civilizações grega e romana era bem parecida.
De 500 a 1500- Como as condições de alimentação e higiene eram precárias, as epidemias se multiplicavam com muita facilidade. Em geral, as pessoas continuaram morrendo com 30 anos.
De 1500 a 1900- Só nesse momento a situação começou a melhorar. Em 1855, a expectativa média de vida na Alemanha era de 37,2 anos.
1900 até hoje- O salto é inegável, mas ainda desigual. Em Andorra, pequeno país europeu localizado nos Pirineus, as pessoas vivem em média 83,5 anos. Em Botsuana, na África, o índice é de apenas 30,9 anos.
2055-  A expectativa de vida vai continuar crescendo.

 Site sugerido
http://www.youtube.com/watch?v=C5f0cyphYlY

http://alefabrizzio.blogspot.com.br/

http://www.youtube.com/watch?v=PC7epYSocUs

 Corpo humano e os elementos químicos

http://www.agracadaquimica.com.br/index.php?&ds=1&acao=quimica/ms2&i=9&id=470

http://elementosquimicos.zip.net/

Jogos educativos    Objetos Encontrados Tipo de Objeto  Atividade Rived Titulo  Os raios misteriosos Série   2ªsérie(Ensino Médio) Categoria  Física, Química SubCategoria  Eletricidade, Física Moderna Objetivo:  1. Reconhecer os principais fatos científicos que influenciaram na formulação do modelo de Thomson; 2. Reconhecer a necessidade do uso de modelos para explicar algumas evidências experimentais; 3. Reconhecer que a ciência é dinâmica. Novos fatos, novos experimentos e novas tecnologias permitem, a cada dia, confirmar ou contestar leis/teorias; 4. Reconhecer a interdisciplinaridade dos conhecimentos exigidos para interpretear e compreender os fenômenos; 5. Reconhecer a interdisciplinaridade dos conhecimentos exigidos para interpretar e compreender os fenômenos; 6. Compreender como os dados experimentais são obtidos e analisados, permitindo fazer inferência sobre o assunto estudado.   O que é a eletricidade 13´51´              Tipo de Objeto  Atividade Rived Titulo  Cada caso é um caso Série   2ªsérie(Ensino Médio) Categoria  Química SubCategoria  Gráficos, Saúde, Soluções Objetivo:  1. Estabelecer relações entre determinadas enfermidades e as classes terapêuticas a que pertencem os medicamentos que podem combater tais males de saúde; 2. Identificar diferentes classes terapêuticas; 3. Tomar decisões sobre compras de medicamentos (genérico, similar e referência), com base nas informações apresentadas.           Tipo de Objeto  Atividade Rived Titulo  No tempo certo! Série   2ªsérie(Ensino Médio) Categoria  Química SubCategoria  Gráficos, Saúde, Soluções Objetivo:  1. Verificar que a posologia indicada pelo médico/bula, baseada em estudos de biodisponibilidade, é fundamental para a ação terapêutica dos medicamentos; 2. Compreender a relação existente entre a ação terapêutica de um dado medicamento e sua concentração plasmática; 3. Verificar a importância das doses indicadas, do intervalo de dosagem e da duração total do tratamento para um ajuste posológico adequado e efetivo; 4. Ler e interpretar dados apresentados graficamente.           Tipo de Objeto  Atividade Rived Titulo  Soluções Série   2ªsérie(Ensino Médio) Categoria  Química SubCategoria  Gráficos, Saúde, Soluções Objetivo:  1. Preparar soluções para um determinado fim; 2. Preparar soluções e calcular sua concentração; 3. Identificar e utilizar diferentes formas de expressão da concentração de uma solução.           Tipo de Objeto  Módulo Rived Titulo  Química: em casa e na farmácia Série   2ªsérie(Ensino Médio) Categoria  Química SubCategoria  Gráficos, Saúde, Soluções Objetivo:  1. Reconhecer e compreender símbolos, códigos e nomenclatura própria da química e da tecnologia química; 2. Identificar o princípio ativo de medicamentos de uso mais comum; 3. Reconhecer, na composição de um medicamento, seu princípio ativo e associá-lo àquele prescrito na receita médica; 4. Relacionar sintomas de algumas doenças ao grupo de medicamentos indicado para combater tais doenças; 5. Ler e interpretar informações e dados apresentados em diferentes linguagens ou forma de apresentação como símbolos, fórmulas e gráficos; 6. Fazer previsões e estimativas de quantidades ou intervalos esperados para os resultados de medidas; 7. Identificar e relacionar unidades de medida usadas para as grandezas como volume, massa e concentração de soluções; 8. Preparar soluções em concentrações definidas, utilizando diferentes expressões de concentração; 9. Articular o conhecimento científico e tecnológico e utilizá-lo para promover seu bem-estar; 10. Reconhecer as responsabilidades sociais decorrentes da aquisição de conhecimento na defesa da qualidade de vida e dos direitos do consumidor.           Tipo de Objeto  Atividade Rived Titulo  Propriedades das emissões radioativas - cargas Série   2ªsérie(Ensino Médio) Categoria  Química SubCategoria  Radiações Objetivo:  1. Identificar as cargas das emissões radioativas alfa (a), beta (b) e gama (g); 2. Escrever a equação de desintegração, devidamente balanceada de cada radioisótopo apresentado na atividade.           Tipo de Objeto  Atividade Rived Titulo  Propriedades das emissões radioativas - Poder de penetração Série   2ªsérie(Ensino Médio) Categoria  Química SubCategoria  Radiações Objetivo:  1. Identificar o poder de penetração das emissões radioativas alfa (a), beta (b) e gama (g); 2. Reconhecer que o poder de penetração de uma partícula está relacionado com sua energia; 3. Estabelecer relação entre o poder de penetração e possíveis danos que as emissões radioativas podem causar nos seres vivos; 4. Identificar possíveis formas de se proteger dos efeitos nocivos das emissões radioativas.           Tipo de Objeto  Atividade Rived Titulo  Tempo de meia-vida Série   2ªsérie(Ensino Médio) Categoria  Química SubCategoria  Radiações Objetivo:  1. Constatar que nuclídeos sofrem decaimento radioativo, dando origem a novos elementos químicos; 2. Verificar como o número atômico e o número de massa do novo elemento estão relacionados às partículas ou radiações emitidas durante o decaimento radioativo; 3. Calcular o tempo de meia-vida de um nuclídeo a partir de dados de variação da massa e do tempo de decaimento; 4. Expressar o tempo de meia-vida de um nuclídeo em unidades adequadas;5. Interpretar dados em um gráfico; 6. Compreender os princípios utilizados pelo método de datação por C-14.           Tipo de Objeto  Atividade Rived Titulo  Fusão nuclear Série   2ªsérie(Ensino Médio) Categoria  Química SubCategoria  Radiações Objetivo:  1. Reconhecer a fusão nuclear como uma reação que dá origem a novos elementos químicos;2. Compreender o processo de fusão nuclear e a produção de energia nele envolvida;3. Reconhecer a ocorrência de transformações nucleares em ambientes naturais;4. Verificar como ocorre uma reação de fusão nuclear de H em He;5. Observar, através de simulação, quais variáveis interferem na reação de fusão de H em He, que ocorre na superfície de uma estrela;6. Estabelecer a relação da equação de Einstein (E = m.c2) com a produção de energia numa reação de fusão;7. Calcular a quantidade de energia produzida numa reação de fusão de H em He.   O Cosmo´10´03´            Tipo de Objeto  Atividade Rived Titulo  Adubos Série   2ªsérie(Ensino Médio) Categoria  Química SubCategoria  pH, Química Inorgânica Objetivo:  1. Identificar a presença da Química na agricultura; 2. Classificar os principais tipos de adubos: nitrogenados, fosforados e potássicos, conforme suas principais características; 3. Observar 6 diferentes tipos de plantações quanto à aplicação de adubos; 4. Opinar sobre o melhor tipo de adubo para ser aplicado nos 6 diferentes tipos de campos plantados, apresentados na atividade; 5. Conhecer os elementos químicos que são importantes como nutrientes das plantas e suas principais funções no vegetal.         Tipo de Objeto  Módulo Rived Titulo  Química dos Alimentos Série   3ªsérie(Ensino Médio) Categoria  Química SubCategoria  Energia, Ligações químicas, Medidas, Química Orgânica Objetivo:  Compreender a origem da energia contida nos alimentos, através do conhecimento da relação entre ligação química e a energia necessária ou disponível; aplicar os conhecimentos básicos da Química em processos naturais e cotidianos; identificar situações problemáticas; compreender textos e sintetizar informações; analisar e apresentar, de forma clara, dados e idéias; identificar fontes adequadas de pesquisa e selecionar informações (opcional); planejar estratégias para resolução de um problema; isolar variáveis para comparação de dados; propor e selecionar critérios de classificação adequados; identificar, registrar dados e extrair informações de uma tabela; utilizar a Matemática como ferramenta para a resolução de um problema; compreender instruções de procedimento; elaborar, textualmente, justificativas para escolhas efetuadas; realizar previsões a partir de um grupo de informações; identificar compostos químicos a partir de suas características e reatividade; propor modelo de composição química a partir das informações obtidas; construir estruturas químicas coerentes; aplicar conhecimentos obtidos sobre energia e ligações químicas; relacionar os alimentos à sua capacidade energética; relacionar estrutura e ligação química; reconhecer a contribução da Química no estudo do tema.         Tipo de Objeto  Atividade Rived Titulo  Me diga o que comes e te direi quem és... Série   3ªsérie(Ensino Médio) Categoria  Química SubCategoria  Energia, Química dos alimentos, Química Orgânica Objetivo:  Conscientizar o aluno de sua alimentação, como ponto de partida para poder diferenciar variáveis como qualidade e quantidade na análise de sua dieta; diferenciar conceitos como alimentação e nutrição, que envolvem processos similiares, mas que são diferentes; propor critérios de classificação para os alimentos de sua dieta; classificar os alimentos de acordo com critérios, cientificamente aceitos, selecionando aquele mais adequado em cada caso.           Tipo de Objeto  Atividade Rived Titulo  Como Maria pode fazer uma refeição mais ou menos calórica? Série   3ªsérie(Ensino Médio) Categoria  Química SubCategoria  Energia, Química dos alimentos, Química Orgânica Objetivo:  Aplicar os conhecimentos adquiridos para resolver um problema real; compreender instruções de procedimento e estruturar estratégia de resolução; estabelecer critérios para seleção de elementos para construir uma refeição que atenda às restrições impostas; elaborar textualmente justificativas para as escolhas efetuadas.         Tipo de Objeto  Atividade Rived Titulo  Todos os alimentos têm a mesma composição química? Série   3ªsérie(Ensino Médio) Categoria  Química SubCategoria  Energia, Química dos alimentos, Química Orgânica Objetivo:  Identificar compostos químicos a partir de suas características e reatividade; reconhecer as funções orgânicas associadas com as principais substâncias nutrientes; compreender instruções de procedimento; estruturar uma estratégia de resolução para um dado problema e analisar os dados obtidos; utilizar um laborátorio virtual de aprendizagem; utilizar modelos para explicar os fundamentos das transformações químicas; propor modelos de composição química a partir das informações obtidas.           Tipo de Objeto  Atividade Rived Titulo  Qualquer molécula é um alimento em potencial? Série   3ªsérie(Ensino Médio) Categoria  Química SubCategoria  Energia, Química dos alimentos, Química Orgânica Objetivo:  Aplicar os conhecimentos de Química básica e as habilidades adquiridas na construção de novos modelos; formular hipóteses e explorar diversas soluções para propor situações ideais ou factíveis; compreender instruções de procedimento; realizar previsões a partir de um grupo de informações; construir estruturas químicas coerentes; aplicar conhecimento específico sobre energia e ligações químicas.         Tipo de Objeto  Conteúdo produzido para o concurso Rived Titulo  Os Mistérios Químicos da Chuva Ácida Série   1ªsérie(Ensino Médio) Categoria  Química SubCategoria  Ácidos e bases Objetivo:  Identificar alguns óxidos, suas estruturas e suas reações específicas; identificar alguns ácidos pelo conceito de Arrhenius e suas reações; ler e interpretar informações e dados apresentados em diferentes linguagens ou forma de apresentação, como símbolos e fórmulas; compreender a chuva ácida, suas conseqüências e suas evidência que estão relacionadas no cotidiano; conhecer e aplicar o conceito de pH.           Tipo de Objeto  Conteúdo produzido para o concurso Rived Titulo  Usina: Leis dos gases Série   1ªsérie(Ensino Médio) Categoria  Química SubCategoria   Objetivo:  - Calcular volume, pressão ou temperatura de um gás, a partir da equação de estado dos gases na resolução de situações-problema, utilizando as unidades: atm, mmHg, Pa, L, m3,ºC, K, mol; - Compreender e relacionar os principais fatores que influenciam no comportamento dos gases (P, T, V e n); - Comparar os gráficos de cada uma das leis, entendendo suas proporcionalidades; - Prever o comportamento de um gás a partir do conhecimento dos três fatores que influenciam o estado de um gás; - Explicar as transformações: isotérmica, isobárica e isocórica, a partir dos fatores que se relacionam em cada uma delas através da análise de gráficos e tabelas; - Avaliar, julgar e tomar decisões sobre a poluição atmosférica; - Compreender o comportamento dos gases na atmosfera;           Tipo de Objeto  Conteúdo produzido para o concurso Rived Titulo  Identificando substâncias e suas propriedades Série   2ªsérie(Ensino Médio) Categoria  Química SubCategoria  Calor, Equilíbrio químico, Gráficos, Reações químicas Objetivo:  1 ? Análise e compreensão de gráficos; 2- Reconhecer regularidades no comportamento de aquecimento de amostras em função do tipo de substância, massa, fonte e tempo de aquecimento; 3 ? Desenvolver o conceito de substância e sua identificação por meio da determinação de suas propriedades específicas; 4 ? Investigar situações-problema por meio da experimentação e análise dos resultados obtidos.